Окислительно восстановительные реакции онлайн калькулятор

Калькулятор химических реакций

Воспользуйтесь калькулятором ниже для решения уравнений и вычисления типа реакции (инструкции).

Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.

  • Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
  • Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
  • Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
  • Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
  • Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Как уравнять химическую реакцию

Прочитайте нашу статью на Как уравнивать уравнения либо попросите помощи в нашем чате.

Окислительно-восстановительные реакции.

Для определения степени окисления используют следующие правила:

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю (Н2 0 , О3 0 , N2 0 , металлы);

2. Постоянную степень окисления имеют элементы:

  • щелочных металлов (+1);
  • щелочноземельных металлов (+2);
  • кислорода (-2), кроме пероксидов (-1), фторида кислорода ОF2 (+2);
  • водорода (+1) (кроме гидридов металлов (-1).

3. Сумма степеней окисления всех элементов в соединении равна нулю, а в сложном ионе равна заряду иона.

Для элементов, имеющих непостоянную степень окисления, её значение можно определить, зная формулу соединения и степень окисления одного из элементов.

Химические реакции делятся на два типа:

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов, входящих в состав взаимодействующих соединений, называются окислительно-восстановительными.

Примером окислительно-восстановительной реакции является взаимодействие металла с кислотой:

Zn 0 + 2H +1 Cl -1 = Zn +2 Cl2 -1 + H2 0 ↑,

Окисление − это процесс отдачи электронов веществом, сопровождающийся повышение степени окисления элемента.

Восстановление − это процесс присоединения электронов веществом, сопровождающийся понижением степени окисления элемента.

Окислитель − вещество, принимающие электроны в процессе реакции.

Восстановитель − вещество, отдающие электроны в процессе реакции.

Химические реакции можно разделить на следующие группы:

1. Протекающие без изменения степени окисления реагирующих веществ:

2. Окислительно-восстановительные реакции, в результате чего изменяется степень окисления реагента (или нескольких):

Окисление – явление, в результате чего частица отдает электрон, в результате чего он имеет положительный заряд:

Восстановление – явление, в результате чего частица с вакантным местом принимает электрон.

Окислитель в ходе процесса принимает е - , а восстановитель отдает его. Окислитель восстанавливается, а восстановитель – окисляется. Тип связи тут не играет значения.

Одним из типов реакций является диспропорционирование – явление, когда одно и то же вещество является и восстановителем и окислителем:

Сбалансирование окислительно-восстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции, также редокс (англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

Калькулятор сбалансирования окислительно-восстановительной реакции

Онлайн калькулятор для уравнивания(сбалансирования) несбалансированного окислительно-восстановительной химической реакции.

Описание окислительно-востановительной реакции

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого

Пример окислительно-востановительной реакции

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов:

а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
б) Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O
в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O

Применение метода электронного баланса по шагам. Пример «а»

(в сумме, опять же, получим ноль, как и должно быть)

Теперь перейдем ко второй части уравнения.

Для AgNO3 степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна:

Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2

Для H2O степень окисления водорода +1, кислорода -2

Шаг 2 . Запишем уравнение в новом виде, с указанием степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.

Ag 0 + H +1 N +5 O -2 3 → Ag +1 N +5 O -2 3 + N +2 O -2 + H +1 2O -2

  • В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3
  • Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой — один. Поэтому ставим перед HNO3 коэффициент 4
  • Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два — справа. Решаем это путем применения коэффииента 2 перед H2O

Для H2SO4 степень окисления водорода +1 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+1)*2 — (-2)*4 = +6

Для CaSO4 степень окисления кальция равна +2 кислорода -2 откуда степень окисления серы 0 — (+2) — (-2)*4 = +6

Для H2S степень окисления водорода +1, соответственно серы -2

Ca 0 +H +1 2S +6 O -2 4 → Ca +2 S +6 O -2 4 + H +1 2S -2 + H +1 2O -2
Ca 0 — 2e = Ca +2 (коэффициент 4)
S +6 + 8e = S -2

Для Be(NO3)2 степень окисления бериллия +2, кислорода -2, откуда степень окисления азота ( 0 — (+2) — (-2)*3*2 ) / 2 = +5

Be 0 + H +1 N +5 O -2 3 → Be +2 (N +5 O -2 3)2 + N +2 O -2 + H +1 2O -2
Be 0 — 2e = Be +2 (коэффициент 3)
N +5 +3e = N +2 (коэффициент 2)

1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (Пока оценок нет)
Загрузка...
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

+ 52 = 54

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

map